Estequiometria

1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto.

2. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos

Na=22. uma

Cl =35. uma

O  = 15.uma

Para obtener la masa atómica, recurrimos a la tabla periódica, ya que tenemos los datos acerca del peso de las masas, lo siguiente será sumarlas y de este modo obtendremos el peso atómico de la sustancia.

Total, de la masa atómica del NaClO=74.442=74 uma/mol

7.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

5.2 g de NaClO --------- x moles x =

Ahora solo tendremos que resolver una regla de tres con los datos obtenidos tanto del problema como de nuestra búsqueda

Nos queda lo siguiente

X=(52g)1mol/744g

Resolvemos

X=(52g)1mol/744g

Los gramos se eliminan y solo nos queda el resultado en moles

Resultado=0.698 moles

Ahora que ya tenemos este dato final podremos proseguir con la resolución del problema debido a que se nos pide dividir los moles del soluto con los litros de solución del modo en el que esta expresado a continuación

M=(Moles de soluto)/(Litros de solucion)

Ahora sabemos que tenemos 0.688mol el cual es diluido en 1 litro de solución entonces despejaremos de la siguiente manera

M=0.698mol/1L

M=0.698mol/L

Ahora podemos decir que la molaridad es de 0.678 moles por litro

3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

Si bien es sabido por muchos científicos la estequiometria es una parte importante en el estudio de la química; mas, sin embargo, en nuestra vida cotidiana la empleamos muy seguido sin darnos cuenta, debido a que la mayoría de las personas no están familiarizadas con el término. La empleamos generalmente cuando preparamos el desayuno, debido a que el primer inconveniente de las mañanas es el apaciguar el hambre con un buen alimento, así que tenemos que mesclar varios componentes químicos al preparar un omelet usamos aceite, cloruro de sodio (sal) huevo y crear soluciones (café, té, entre otros) para poder resolver ese primer problema o de igual manera al limpiar la casa usamos distintas soluciones, como el jabón con agua o con algún producto químico que nos ayuda a limpiar, dejando un aromatizante en las superficies que fueron aseadas y así poco a poco vamos realizando actividades en las que tenemos que cuantificar las proporciones de diversos compuestos químicos durante el transcurso de nuestro día a día.

Bibliografía

amschool. (18 de 08 de 2016). amschool. Obtenido de amschool, calculo molar: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm

Prepa en linea sep . (18 de 8 de 2016). Contenido extenso semana uno .